Подвійні зв’язки – це добре чи погано?
З точки зору калорійності, молекула з більшою кількістю подвійних зв’язків вивільняє менше чистих калорій при розриві порівняно з такою ж або подібною молекулою з одинарними зв’язками. Якщо під здоровим ви маєте на увазі менше калорій, то так, ненасичена жирна кислота з більшою кількістю подвійних зв’язків буде «здоровішою».
Подвійний або потрійний зв’язок міцніший за одинарний зв’язок, оскільки він утримує атоми ближче один до одного і ускладнює їх розбивання. Отже, подвійний зв’язок вимагає більше енергії для розриву зв’язків порівняно з одинарним зв’язком.
Наявність подвійного зв'язку дозволяє існувати два ізомери, залежно від того, чи лежать атоми водню, приєднані до атомів вуглецю з обох боків подвійного зв’язку, на одній стороні (цис) чи на протилежних сторонах (транс). Цис-ізомери є єдиними природними ізомерами, які утворюють переломи в ланцюзі жирних кислот.
Подвійний цис-зв’язок створює злам або вигин у жирній кислоті, що означає, що в той час як насичені жирні кислоти мають пряму гнучку вуглецеву основу, ненасичені жирні кислоти мають «зломи» у своєму вуглецевому скелеті, оскільки кожен подвійний зв'язок викликає жорсткий вигин вуглецевого скелета.
Подвійний зв’язок складається з одного сигма-і одного пі-зв’язку, а потрійний зв’язок складається з одного сигма-і двох пі-зв’язків. (Докладніше про них ви дізнаєтесь у старших класах). Пі-зв'язки слабкіші за сигма-зв'язки і легко розриваються. Отже, подвійні та потрійні зв’язки можуть легко розірвати свої пі-зв’язки, щоб стати одинарним зв’язком.