Яка різниця між перекисом водню та органічним перекисом?
Лабораторний стандарт OSHA визначає органічний пероксид як «органічну сполуку, яка містить двовалентну структуру –O-O- і яку можна вважати структурною похідною пероксиду водню, де один або обидва атоми водню були замінені органічним радикалом. »
Структура найпростішого пероксиду, пероксиду водню (H2O2), H-O-O-H. Як неорганічний пероксид, пероксид водню входить до категорії неорганічних окислювачів (група реакційної здатності 44). Органічні пероксиди утворюються шляхом заміни одного або обох атомів Н у цій сполукі органічними групами..
Звичайне використання органічних пероксидів Органічні пероксиди найчастіше зустрічаються у виробництві пластмас і гуми. Вони можуть служити як ініціатори, прискорювачі, промотори, каталізатори, активатори, зшиваючі агенти, затверджувачі та зміцнювачіі багато іншого.
Крім того, вони можуть мати одну або декілька з таких властивостей: a) бути схильними до вибухового розкладання, b) швидко горіти, c) бути чутливими до удару або тертя, d) небезпечно реагувати з іншими речовинами.
Крім харчової, перекис водню доступна в кількох розведеннях:
- 3% H2O2 («побутова» перекис водню): доступна в супермаркетах і аптеках, зазвичай у коричневих пляшках.
- 6-10 відсотків H2O2 (перекис водню для освітлення волосся)
перекис водню Хоча жоден миючий засіб не ідеально підходить для всіх завдань, перекис водню є надзвичайно поширеним засобом для чищення неспроста. Він може допомогти продезінфікувати поверхні, видалити плями та навіть відбілити затирку. Окрім використання в рідкій формі, його також зазвичай змішують з харчовою содою для утворення пасти для чищення.