На благо

Середня енергія зв’язку C – Cl становить 382 кДж/моль, а зв’язку C – I – 240 кДж/моль. Зв’язок C – Cl більш іонний, ніж зв’язок C – I через більшу різницю в електронегативності C і Cl порівняно з електронегативністю вуглецю та йоду. Тому зв’язок C – Cl міцніший за зв’язок C – I.

Зазвичай їх класифікують як похідні від I−. Деякі йодорганічні сполуки містять йод у вищих ступенях окиснення. Зв’язок С–І є найслабшим із зв’язків карбон–галоген. Ці сили зв’язку корелюють з електронегативністю галогену, зменшуючись у порядку F > Cl > Br > I.

Чим коротша довжина зв’язку, тим ефективнішим є перекриття атомних орбіталей, що призводить до міцнішого ковалентного зв’язку. Атом F має менший атомний радіус, ніж атом Cl, оскільки атом F має на одну заповнену електронну оболонку менше. тому Зв'язок C-F коротший за зв'язок C-Cl, і, таким чином, зв’язок C-F міцніший за зв’язок C-Cl.

Підказка: відомо, що ковалентні зв’язки найміцніші зв'язки, утворені силами Ван-дер-Ваальса як відомо, найслабші. Порядок зв’язків від найсильніших до найслабших: ковалентний зв’язок $ > $ іонний зв’язок $ > $ водневий зв’язок $ > $ сили Ван-дер-Ваальса.

Оскільки водень, маючи лише одну електронну оболонку, набагато менший за вуглець, відстань між ядрами коротша, існує більша сила притягання до густини електронів між ними. Отже, дуже проста відповідь: зв’язки C-H міцніші оскільки довжина зв’язку коротша.

Ключ до визначення того, яка з наведених сполук має найслабший вуглець-вуглецевий зв’язок, полягає у визначенні типу зв’язків між атомами С. Одинарні облігації є найслабшими, подвійні зв’язки є проміжними за міцністю, тоді як потрійні зв’язки є найсильнішими.